Is comhdhúil neamhorgánach é décharbónáit sóidiam a bhfuil an fhoirmle mhóilíneach NaHCO æ aici. Is púdar bán nó criostail mhín é, gan bholadh, saillte, intuaslagtha go héasca in uisce, beagán intuaslagtha in eatánól (deir cuid acu dothuaslagtha), agus tá an tuaslagán uiscí beagán alcaileach. Tá sé seans maith go dianscaoileadh nuair a théitear é agus díscaoileann sé go mall in aer tais, ag táirgeadh dé-ocsaíd charbóin. Tosaíonn sé a dhianscaoileadh thart ar 50 céim agus déantar é a dhianscaoileadh go hiomlán nuair a théitear go 270 céim é. Nuair a bhíonn sé faoi lé aigéad, díscaoileann sé go láidir agus táirgeann sé dé-ocsaíd charbóin. Úsáidtear décharbónáit sóidiam go forleathan i dtionscail ar nós ceimiceacha, cógaisíochta, bia, tionscal éadrom, teicstíle, agus saol laethúil na ndaoine, ag imirt ról tábhachtach sa gheilleagar náisiúnta
maoin cheimiceach
Aigéadacht agus alcaileacht
Léiríonn tuaslagán uiscí décharbónáite sóidiam alcaileacht lag de bharr hidrealú:
HCO{{0}}H2O ⇌ H2CO3+OH -. Is é luach pH tuaslagán uiscí 0.8% ná 8.3 .
Imoibríonn le haigéad
Is féidir le décharbónáit sóidiam imoibriú le haigéid, mar shampla le haigéad hidreaclórach:
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 ↑+H2O .
Imoibriú le alcaile
Is féidir le décharbónáit sóidiam imoibriú le bunanna, amhail décharbónáit sóidiam a imoibríonn le hiodrocsaíd sóidiam: NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O; Agus tú ag imoibriú le hiodrocsaíd chailciam, má tá dóthain décharbónáite sóidiam ann, tá:
2NaHCO3+Ca (OH) 2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O;
Má tá méid beag décharbónáite sóidiam ann, tá:
NaHCO3+Ca (OH) 2=CaCO3 ↓+NaOH+H2O .
Imoibríonn le salann
1. Is féidir le décharbónáit sóidiam dul faoi hidrealú dúbailte le clóiríd alúmanaim agus clóiríd alúmanaim, ag táirgeadh hiodrocsaíd alúmanaim, salann sóidiam, agus dé-ocsaíd charbóin. Is iad na cothromóidí ceimiceacha:
3NaHCO3+AlCl3=Al (OH) 3 ↓+3NaCl+3CO2 ↑;
3NaHCO3+Al (ClO3) 3=Al (OH) 3 ↓+3NaClO3+3CO2 ↑ .
2. Is féidir le décharbónáit sóidiam dul faoi imoibrithe dianscaoilte dúbailte le réitigh salainn miotail áirithe, mar shampla
2HCO3-+Mg2+=CO2 ↑+MgCO3 ↓+H2O .
Dianscaoileadh teirmeach
Tá airíonna cobhsaí ag décharbónáit sóidiam ag teocht an tseomra agus déantar é a dhianscaoileadh go héasca nuair a théitear é. Tosaíonn sé a dhianscaoileadh ag thart ar 50 céim agus cailleann sé go hiomlán dé-ocsaíd charbóin ag 270 céim. Fanann sé gan athrú in aer tirim agus dianscaoileann sé go mall in aer tais.